OXIDOS, ACIDOS Y BARICOS

Objetivo: Obtención de óxidos y ácidos baricos, ademas de sus caracteristicas.
Introducción: Los óxidos ácidos, provienen de la combinación entre el oxígeno y un no metal. Si el no metal con el que se combina tiene una sola valencia se nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal con el que se combina acabado en ico.
Los óxidos estan formados por un metal óxigeno llamados óxidos básicos, ya que al interactuar quimicamente con el agua, se forma un álcali o base. Los óxidos que se forman de oxígeno, más un no metal son óxidos ácidos ya que al agregar agua se forma un ácido.
Material:

• Mechero
• Cucharilla
• Pinzas
• 2 matraces
• Tapones

Reactivos:

• 1 trozo de magnesio
• Azufre
• Fenonflaleína
• Amaranjado de metilo

Procedimiento:

• Colocar en la cuchara una pequeá porción de azufre.
• Llevando a la llama colocarlo en un matraz con agua y taparlo rapidamente.
• Colocar dos gotas de amaranjado de magnesio.
• Colocar cinta de magnesio.
• Llevandolo a la flama obteniendo resplandesidad meterlo al matraz rapidamente y agitarlo.
• Colocar dos gotas de fenolftaleína.
• Oservar

Observaciones: Almezclarlo con agua se formó una especie de ácido debido a que como el azufre es un metal y el agua tiene oxígeno, como lo seála en la introducción, se forma un ácido.

Conclusiones: Al mezclar, ya se un metal o un no metal, y les agregamos oxido mas agua y despues los calentamos, siempre obtendremos algun ácido.

Luis Albrto Bejarano
José Alberto Chávez
Estefanía Sanchez
Rossana Fernandez
Marco Cervantes

PESA EL AIRE

Objetivo: Comprobar que el aire tiene peso.
Introduccion: Vivimos en un océano de aire, está por todas partes, lo respiramos y lo contaminamos. El aire es una mezcla esencial para la existencia de los seres vivos. Diariamente nuestros pulmones filtran apróximadamente 15m cubicos de aire atmósferico, lo que equivale a 4.5kg de oxígeno diario.
Material:
2 globos del mismo tamaño.
1 alfiler.
1 cordon o hilo grueso.
1 gancho de alambre.
Reactivos: Aire.
Procedimiento:
1.- Inflar 2 globos del mismo tamaño.
2.- Amarralos en los extremos del gancho.
3.- Pica la parte superior del globo con un alfiler.
4.- Observa
Cuestionario:
1.- ¿Cuáles son los gases con mayor proporción en el aire?
R= Oxígeno, Nitrógeno y Argón.
2.- ¿Qué gas utilizan las plantas para la fotosintesis?
R= Dióxido de carbono (CO2)
3.- ¿Qué tipo de mezcla es el aire?
R= Heterogenea
Observaciones: Al agujerar el globo, poco a poco se fuen inclinando el gancho en favor del globo con aire, y cuando el globo agujerado ya no tenia nada de aire se inclino el gancho notablemente, comprobando asi que el aire si tiene peso.
Conclusiones: Al ver que la balanza se inclinó en favor del globo con aire comprobamos que efectivamente el aire tiene peso.

PESA EL AIRE

Práctica No. 5: Preparación de agua residual y su tramiento

Objetivo: Purificar aguas residuales.

Introducción: Las aguas residuales industriales dependen del tipo de industria, cuyos desechos orgánicos e inorgánicos. Las fabricas de papel, jabón y alimentos producen contaminantes orgánicos como celulosa, grasas y otros desechos orgánicos; en cambio las fabricas que se dedican a procesar metales generan contaminantes inorgánicos como ácidos y álcalis.

Las aguas residuales son materiales derivados de residuos domésticos o de procesoss industriales, los cuales por razones de salud publica y por consideraciones de recreaciónn económica y estéticaa, no pueden desecharse vertiéndolas sin tratamiento en lagos o corrientes convencionales. Los materiales inorgánicos como la arcilla, sedimentos y otros residuos se pueden eliminar por métodos mecánicos y químicos; sin embrago, si el material que debe ser eliminado es de naturaleza orgánica, el tratamiento implica usualmente actividades de microorganismos que oxidan y convierten la materia orgánica en CO2, es por esto que nos tratamientos de las aguas de desecho son procesos en los cuales los microorganismos juegan papeles cruciales.

Mterial: 1 vaso de unicel.

1embudo de tallo largo

2 trozos de papel filtro

1 soporte universal

1 pedazo de manguera

1 agitador

Reactivos: agua de la llave

ajo molido

café molido

aceite vegetal

arena

100gr de tezontle

50gr de carbon

sal

Procedimiento:

• En un vaso de precipitados agregar agua, sal, ajo, café, aceite y mezclarlos.




• Ajustar el embudo a la manguera y al final de esta poner el clip de tal manera que se controle el flujo.




• Filtrar la mezcla atravez del dispositivo.




• Hacer tres pequeños orificios en el vaso de unicel hasta el fondo.




• Vaciar el tezontle en el vaso.




• El resultado de la filtración hacerlo pasar atravez del dispositivo anterior.




• Observa.

Observaciones: Cuando agregamos todos los reactivos en el agua de llave y lo mezclamos esta tomo un color obscuro y se lleno de piedras y basuritas como se muestra en la imagen y al hacerle el tratamiento est volvió a su color natural.

Conclusiones: Las aguas negras o las aguas residuales pueden ser tratadas para volver a ser utilizadas nuevamente como agua potable o natural y asi no desperdiciar tanta cantidad de agua.

EQUIPO 6: José Alberto Chávez Pérez, Rossana Fernandes Bautista, Marco Cervantes Ortega y Francisco de Asis Romero Herrera

"Práctica No. 3: SOLVENTE UNIVERSAL"

SOLVENTE UNIVERSAL:

Objetivo: Comprobar el poder de disolución del agua.

Introducción: En toda solución se presentan, el SOLUTO, que es la sustancia que se disuelve, generalmente se presenta en menor proporción y se le denomina fase dispersa. El disolvente, es la sustancia donde se disuelve el soluto. El agua es el solvente universal porque disuelve más del 70% de las sustancias conocidas presentes en cualquier medio como el suelo o el cuerpo. Esto permite, por ej., que lo vegetales puedan integrar a su sistema minerales disueltos en el agua y a los animales les facilita la circulación por la sangre de desechos y nutrientes.

Material: 10 tubos de ensayo. Reactivos: Sal.

Azúcar.

Talco.

Arena.

Azufre.

Alcohol.

Colorante.

Aceite.

Vinagre.

Procedimiento: Coloca 10ml de agua en cada tubo y agrega cada sustancia.

Observa.

COMPRUEBA QUE SUSTANCIAS SE DISUELVEN

SUSTANCIA SI/NO

Sal si

Azúcar si

Talco si

Arena no

Azufre no

Alcohol si

Colorante vegetal si

Aceite no

Ácido si

Vinagre si

Observaciones:

Conclusiones: El agua es el solvente universal porque disuelve mas del 70% de las sustancias conocidas presentes en cualquier medio.

CUESTONARIO:
1.-¿Qué estado físico presentan los solutos?
R=Líquido

2.-¿Cuales fueron los solutos que se disolvieron mas?
R=Sal, azúcar, talco, alcohol, colorante vegetal, aceite y vinagre.

3.-¿Por qué el mar se puede considerar un medio acuoso?
R=Porque cuenta con una gran proporción de agua.

"PRACTICA NO. 3"

“Practica No. 3”
Objetivo: comprobar el poder de disolución del agua.
Introducción: en toda solución se presentan el soluto, que es la sustancia que se disuelve, generalmente se encuentra en menor proporción y se le denomina fase dispersa, el disolvente, es la sustancia donde se disuelve o dispersa, el soluto se encuentra en menor proporción y se llama fase dispersora, al agua se le conoce como e, disolvente universal
Material:
10 tubos de ensayosalAzúcarTalcoArenaAzufreAlcoholColorante vegetalAceiteAcido clorhídricoVinagre
Procedimiento:*Coloca 10 ml de agua en cada tubo de ensayo y agrega una de las susancias en cada uno de ellos.*Comprueba cuales se disielven y cuales no
sustancia:sal SI.... azúcar SI....talco SI... arena NO....azufre NO....alcohol SI....colorante vegetal SI....aceite NO.....ácido clorhídrico SI....vinagre SI
1-¿ Que estado físico presentan los solutos que se disuelven en el agua?Liquido
2-¿Cuáles fueron los solutos que se disolvieron mas?Sal, azúcar, talco, alcohol, colorante vegetal, ácido clorhídrico, vinagre
3-¿Porqué se puede considerar el mar como un medio acuoso?Porque tiene agua

SALUDO

Hola Violeta, somos el equipo 6 de laboratorio del grupo de 3B, solo para avisarte que ya tenemos nuestro blog.

Integrantes:

Luis Alberto Bejarano Arevalo

José Alberto Chávez Pérez

Marco Cervantes Ortega

Estefanía Sánchez Gonzales

Rossana xxxxxx xxxxx